تجربة تفاعل الصوديوم مع الماء

يقع عنصر الصوديوم فى المجموعه الاولى من الجدول الدورى ويتميز بانه من العناصر الشمعية واللامعة والنشطة كيميائيا كما انه من الفلزات القلوية وعندما يتعرض للقطع فان لونه يتغير الى الابيض الفضى لكنه عندما يحترق يصبح لهبا اصفرا ولا يوجد فى الطبيعية حرا لانه من العناصر الفعالة والنشطة ونظرا لان كثافتة اقل من كثافة الماء فهو يطفو على وجه الماء ويتم حفظ الصوديوم فى الزيوت والمشتقات النفطية واذا وجد على هيئة بودرة فانه يتفاعل تلقائيا مع الماء وفى هذه المقالة سوف نتعرف على تجربة تفاعل الصوديوم مع الماء .

تجربة تفاعل الصوديوم مع الماء

تجربة تفاعل الصوديوم مع الماء

الادوات :

قطعه من الصوديوم مخزنة فى طبقة من الكيروسين
كأس به ماء

التجربة

يتم تنظيف الصوديوم من طبقة الكيروسين لتخليصه منه .
يتم وضع قطعه الصوديوم فى الماء.
ينشط التفاعل وينتج غاز الهيدروجين ويستمر التفاعل ويزداد نشاطا.

المشاهدة :

  • عند مراقبة غاز الهيدروجين الذى ينتج من التفاعل حيث يمكن الكشف عنه باستخدام ولاعه او كبريت حيث ينتج عنه صوت فرقعه ولهب ازرق .
  • نراقب ذوبان الفلز فى الماء فهو قابل للذوبان لذا نلاحظ اختفائه تدريجيا.
  • نستخدم كاشف الفينول فثالين الذى يعتمد على درجة الحامضية فنلاحظ تغير لونه الى اللون الزهرى لان المحلول الذى ينتج من التفاعل هو محلول قاعدى نتيجة لوجود ايون الهيدروكسيد.
  • نقوم بمراقبة درجة حرارة الانبوب فنلاحظ ارتفاع درجة حرارته لذا يجب الحرص عند اجراء التجربة ونبتعد قليلا عن الانبوب او الكأس الذى يقام به التفاعل.
  • ينتج من التفاعل محلول عديم اللون.
  • فى بعض الاحيان عندما يبدأ الصوديوم بالغليان تزداد سرعه التفاعل بين الماء والصوديوم والحرارة الناتجة والتى تتسبب فى اشتعال غاز الهيدروجين والتى تسبب انفجار ويسبب هذا الانفجار ارتفاع درجة حرارة المتبقى من الصوديوم الذى لم يتفاعل بعد فينشط ويستمر بالتفاعل وتزداد درجة الحرارة الى يكبر الانفجار .

الاستنتاج 

من المعروف ان عنصر الصوديوم من الفلزات والتى يعرف عنها انها قابله للتفاعل مع الماء كما ان الفلزات القلوية تتفاعل بسرعه اكبر من من الفلزات الاخرى مع الماء مثل الصوديوم والبوتاسيوم والفرانسيوم والليثيوم والروبيديوم والسيزيوم خاصة اذا كانو على هيئة مسحوق بودرة فعند تفاعل الصوديوم مع الماء ينتج من التفاعل غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم ونتيجه هذا التفاعل هي ثابته فى كل الفلزات القلوية حيث يتفاعل الفلز مع الماء وينتج هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين .

معادلة التفاعل :  Na + H2O → NaOH +1/2 H2 .

مكان حفظ عنصر الصوديوم

  • يجب ان يحفظ الصوديوم فى كان معزول وذلك بسبب سرعه تفاعله مع الهواء او الاماكن الرطبة لذا يجب حفظه فى وعاء زجاجى داكن اللون ومغلق باحكام بعد ملئ الوعاء بزيت الكيروسين او زيت معدنى ار حتى يظل محفوظ لفترة طويلة .
  • يوضع على الوعاء لزقة مكتوب عليها اسم المادة وتاريخ حفظها.
  • يوضع الوعاء فى كيس بلاستيك قوى لحماية الصوديوم من التعرض لاى حادث او انكسار الوعاء.
  • يحفظ الكيس فى مكان بعيد عن الشمس او مصدر للحرارة.

تطبيقات على الصوديوم

هناك العديد من التطبيقات على عنصر الصوديوم ومنها :

  • انارة الشوارع .
  • الحصول على بيكربونات الصوديوم الشهيرة بفوائدها المتعددة.
  • التعدين واستخراج العناصر من مركباتها مثل عنصر التيتانيوم.
  • المنظفات باشكالها المختلفة.
  • ملح الطعام الذى نضيفه الى الغذاء ولكن يحتاجه الجسم بكميات قليله.
  • تنقية الذهب من سيانيد الصوديوم.
  • تبريد المفاعلات النووية.

 

 

 

 

 

شاهد أيضاً

تجربة تعيين درجة انصهار الشمع

تجربة تعيين درجة انصهار الشمع

تعرف درجة الانصهار لمادة على انها الدرجة التى يكون فيها الصلب والسائل فى حالة من …

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *